Säuren und Basen 1: Definition, Säure-Base-Paare und Ampholyte
Über den Vortrag
Der Vortrag „Säuren und Basen 1: Definition, Säure-Base-Paare und Ampholyte“ von Srdjan Maksimovic ist Bestandteil des Kurses „Physikum Komplettkurs“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Säuren- und Basendefinition
- Konjugierte Säure-Base-Paare
- Wichtige Beispiele für konjugierte Säure-Base-Paare
- Ampholyte
Quiz zum Vortrag
Welcher der folgenden zweiatomigen Moleküle kann nicht als Lewis-Base fungieren?
- Wasserstoff
- Fluor
- Stickstoff
- Sauerstoff
- Iod
Welches Paar bildet ein konjugiertes Säure-Base-Paar?
- H₂PO₄⁻ und HPO₄²⁻
- CH₃COOH und NaOH
- HCl und NH₃
- H₂PO₄⁻ und PO₄³⁻
- H₂SO₄ und SO₄²⁻
Welche Aussage zur Phosphorsäure trifft nicht zu?
- Phosphorsäure ist ein starkes Oxidationsmittel.
- Für die Phosphorsäure gilt: pKs₁ < pKs₂ < pKs₃.
- Hydroxylapatit und Fluorapatit sind Salze der Phosphorsäure.
- Phosphorsäure hat die Summenformel H₃PO₄.
- Phosphor hat in der Phosphorsäure die Oxidationszahl +V.
Welche Zuordnung von Säure und konjugierter Base ist nicht zutreffend?
- Salpetersäure - Nitrit
- Schwefelsäure - Hydrogensulfat
- Kohlensäure - Hydrogencarbonat
- Essigsäure - Acetat
- Salzsäure - Chlorid
Welcher Begriff spielt für die Säure-Base-Chemie keine Rolle?
- Ligandenaustausch
- Protonenübertragung
- Ampholyt
- Protolyse
- Dissoziationsgleichgewicht
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Dozent des Vortrages Säuren und Basen 1: Definition, Säure-Base-Paare und Ampholyte
Srdjan Maksimovic
Schon seit Beginn seines Studiums ist Srdjan Maksimovic in der Lehre tätig. Dabei ist es ihm wichtig den Stoff mit viel Engagement, Freude und zahlreichen Beispielen aus dem Alltag zu vermitteln. Er schloss die Vorklinik mit hervorragenden Noten im Physikum ab und gewann bereits mehrere Preise in den Naturwissenschaften. Momentan promoviert er an der Neurologischen Klinik der Universitätsmedizin Mannheim und ist Stipendiat der Studienstiftung des deutschen Volkes.Kundenrezensionen
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