Säuren und Basen 3: Titration, Neutralisation und Puffersysteme
Über den Vortrag
Der Vortrag „Säuren und Basen 3: Titration, Neutralisation und Puffersysteme“ von Srdjan Maksimovic ist Bestandteil des Kurses „Anorganik“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Neutralisation und Elektrolythaushalt
- Die Titration
- Pufferlösungen
- Eigenschaften von Pufferlösungen
- Pufferlösungen im Beispiel
- Der Säure-Base-Haushalt im Menschen
Quiz zum Vortrag
Wie reagieren die folgenden Salze in wässriger Lösung?
- Natriumacetat: basisch
- Natriumlactat: sauer
- Natriumcarbonat: sauer
- Natriumchlorid: basisch
- Natriumsulfat: sauer
10 ml Essigsäure (c = 0,1 mol/l) werden mit Calciumhydroxid (c = 0,1 mol/l) titriert. Welche der Aussagen trifft zu?
- Nach Zugabe von 5 ml Calciumhydroxid ist der Äquivalenzpunkt erreicht.
- Der pH-Wert der Lösung ändert sich bis zum Erreichen des Äquivalenzpunktes nicht.
- Der Äquivalenzpunkt liegt bei pH = 12−13.
- Der Äquivalenzpunkt liegt bei pH = 2−4.
- Wenn 5 ml Natronlauge zu 10 ml Essigsäure hinzugegeben wurden, hat die entstandene Lösung Puffereigenschaften.
Wie groß ist der pH-Wert der folgenden Lösung? - 0,1 mmol/L Dihydrogenphosphat - 1 mmol/L Hydrogenphosphat - pKs-Wert (Dihydrogenphosphat) = 6,8
- 7,8
- 5,8
- 6,8
- 7,1
- 7,4
Gegeben sind folgende Pufferlösungen: a) 10 ml eines 0,1 mol/l Phosphatpuffers b) 100 ml eines 0,01 mol/l Phosphatpuffers Beide bestehen zu gleichen Teilen aus KH₂PO₄ und K₂HPO₄. Welche Aussage zu den Lösungen trifft nicht zu?
- Sie unterscheiden sich im pH.
- Sie puffern dieselbe Menge Hydroxylionen.
- Sie puffern dieselbe Menge Hydroniumionen.
- Sie unterscheiden sich in der Konzentration (mol/l) der Elektrolyte.
- Sie enthalten die gleiche Menge (g) der Elektrolyte.
Welche Aussage zu Puffersystemen trifft nicht zu?
- Eine äquimolare Mischung aus Ammoniak und Ammonium-Ionen ergibt ein Puffersystem mit pH = 5.
- Der pH-Wert einer Pufferlösung wird durch das Verhältnis von schwacher Säure zu korrespondierender Base bestimmt.
- Die Pufferkapazität wird durch die Konzentrationen von Säure und korrespondierender Base bestimmt.
- Bei gleicher Konzentration von schwacher Säure und korrespondierender Base entspricht der pH-Wert der Lösung dem pKs-Wert der schwachen Säure.
- Das Verdünnen einer Pufferlösung ändert den pH nicht.
Diese Kurse könnten Sie interessieren
Dozent des Vortrages Säuren und Basen 3: Titration, Neutralisation und Puffersysteme
Srdjan Maksimovic
Schon seit Beginn seines Studiums ist Srdjan Maksimovic in der Lehre tätig. Dabei ist es ihm wichtig den Stoff mit viel Engagement, Freude und zahlreichen Beispielen aus dem Alltag zu vermitteln. Er schloss die Vorklinik mit hervorragenden Noten im Physikum ab und gewann bereits mehrere Preise in den Naturwissenschaften. Momentan promoviert er an der Neurologischen Klinik der Universitätsmedizin Mannheim und ist Stipendiat der Studienstiftung des deutschen Volkes.Kundenrezensionen
5,0 von 5 Sternen
| 5 Sterne |
|
5 |
| 4 Sterne |
|
0 |
| 3 Sterne |
|
0 |
| 2 Sterne |
|
0 |
| 1 Stern |
|
0 |
