Die Eigenschaften des Kohlenstoffs
Über den Vortrag
Der Vortrag „Die Eigenschaften des Kohlenstoffs“ von Dr. rer. nat. Peter Engel ist Bestandteil des Kurses „Medizin Repetitorium Vorklinik“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Begriffsbestimmung
- Eigenschaften des Kohlenstoffs
- Hybridisierung
- Reaktive Teilchen
- Elektronische Effekte
Quiz zum Vortrag
Der Kohlenstoff besitzt im Grundzustand die Elektronenkonfiguration 1s22s23p2.
- Falsch
- Richtig
Ein sp3-hybridisierter Kohlenstoff ist in der Lage 4 pi-Bindungen auszubilden.
- Falsch
- Richtig
Eine C-C-Dreifachbindung besteht aus zwei sigma- und einer pi-Bindung.
- Falsch
- Richtig
Das Kohlendioxid-Molekül ist linear aufgebaut.
- Richtig
- Falsch
Der H-C-H-Bindungswinkel im Methanmolekül beträgt 120°.
- Falsch
- Richtig
Die C-H-Bindung ist eine polare Atombindung.
- Falsch
- Richtig
Das Blausäure-Molekül ist trigonal-planar aufgebaut.
- Falsch
- Richtig
Das C-Atom des Methans besitzt die Oxidationsstufe +4.
- Falsch
- Richtig
Die C-Atome, welche an einer C-C-Doppelbindung beteiligt sind besitzen tetraedrische Gestalt.
- Falsch
- Richtig
Der Bindungswinkel im Methanmolekül beträgt 109,5°.
- Richtig
- Falsch
Im Methanmolekül liegen 4 sigma-Bindungen vor.
- Richtig
- Falsch
Die sechs Atome des Ethens liegen in einer Ebene.
- Richtig
- Falsch
Das Tertiär-Butyl-Kation ist stabiler als das Ethy l-Kation.
- Richtig
- Falsch
Das Benzyl-Kation kann im Gegensatz zum Isopropylkation nicht durch Mesomerie stabilisiert werden.
- Falsch
- Richtig
Carbanionen sind nukleophile Teilchen.
- Richtig
- Falsch
Carbanionen können durch Abspaltung eines Protons von einer alpha-H-aziden Verbindung entstehen.
- Richtig
- Falsch
Im Vergleich zu mesomeren Effekten, wirken sich induktive Effekte in den meisten Fällen über weitere Distanzen in einem Molekül aus.
- Falsch
- Richtig
In einer C-Cl-Bindung übt das Chlor-Atom einen -I-Effekt aus.
- Richtig
- Falsch
Das C2 von 2,2,5-Trimethylhexan ist ein quartäres C-Atom, da es mit vier weiteren C-Atomen verknüpft ist.
- Richtig
- Falsch
Das C5 von 2,2,5-Trimethylhexan ist ein tertiäres C-Atom, da es mit drei weiteren C-Atomen verknüpft ist.
- Richtig
- Falsch
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Dozent des Vortrages Die Eigenschaften des Kohlenstoffs
Dr. rer. nat. Peter Engel
Seit 2011 ist er Ass. Prof. an der DPU in Krems an der Donau und ist dort für die vorklinische Ausbildung der Studenten der Zahnmedizin in den naturwissenschaftlich geprägten Fächern (Biochemie, Chemie, biologie) verantwortlich.
Er ist Mitbegründer (2001) und geschäftsführender Mitgesellschafter der NawiKom GbR (nawikom.de) sowie Mitgesellschafter der PhysiKurs GmbH (physikurs.de). In beiden Unternehmungen ist er hauptverantwortlich für die konzeptionelle Entwicklung und Umsetzung der Lehr- und Lernkonzepte.Im Zentrum steht die mittlerweile über mehr als 25jährige professionelle Lehrtätigkeit in den vorklinischen Fächern Biologie, Chemie und Biochemie sowie den klinischen Fächern Pharmakologie und Immunologie. Hierdurch verfügt er über eine weitreichende interdisziplinäre Kernkompetenz sowie über Erfahrungen bezüglich der Anforderungen des Medizinstudiums, den entsprechenden Prüfungsinhalten und der entsprechenden Umsetzung in Zielgruppen-gerichtete Lehr- und Trainingsveranstaltungen (Semesterabschlussprüfungen, Physikum, beruflich verwendbares fächerübergreifendes vorklinisches Wissen).
Vor Beginn seiner Selbständigkeit war er von 1991-1998 in der Arbeitsgruppe für biochemische Pharmakologie an der Ruhr-Universität Bochum als Laborleiter und Dozent in Forschung und Lehre tätig. Sein Diplom- und Dissertation erfolgten am Max-Planck-Institut für experimentelle Endokrinologie Hannover (Schwerpunkt: Molekulare Wirkungen der Estrogene) ; sein Studium der Biochemie (Abschluss: Dipl.-Biochemiker) absolvierte er an der Medizinischen Hochschule Hannover.
Kundenrezensionen
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Auszüge aus dem Begleitmaterial
... Prüfung Stellung des Kohlenstoffs in der Organischen ...
... Physikkurs 2 Session 1 Eigenschaften des Kohlenstoffs & ...
... 3 1 Begriffsbestimmung neben dem Kohlenstoff (C) und dem Wasserstoff (H) sind folgende Elemente häufig am Aufbau organischer Moleküle beteiligt: Sauerstoff ...
... Kohlenstoff ist vierbindig und kann Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen mit sich selbst und mit anderen Elementen eingehen. Die Geometrie eines ...
... in der Organischen Chemie Physikkurs 5 2 Hybridisierung des Kohlenstoffs. Abstand vom Kern ...
... Übergang vom Grundzustand in den angeregten Zustand 6C 1s2 ...
... Kohlenstoffs in der Organischen Chemie Physikkurs 7 Hybridisierung des Kohlenstoffs. Abstand vom ...
... 2.1 sp3-Hybrisierung tetraedrische Gestalt vier Einfachbindungen (s) ...
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... der Organischen Chemie Physikkurs 10 2.2 ...
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... Organischen Chemie Physikkurs 19 3.5 Nukleophile Teilchen sind durch einen ‘Elektronenüberschuss’ gekennzeichnet. Die Teilchen greifen daher bevorzugt ...
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... Der +I-Effekt (plus-I-Effekt). Alkylsubstituenten üben einen +I-Effekt aus. Alkylsubstituenten ...
... Prüfung. Stellung des Kohlenstoffs in der Organischen Chemie ...
... 4.4 -M-Effekt. Substituenten mit einem -M-Effekt vermindern die Elektronendichte ...
... Im Falle der sp3K-Hybridisierung des Kohlenstoffs hybridisieren das 2sK mit sämtlichen, d.h. drei 2pK-Orbitalen unter Bildung von vier, energetisch gleichwertigen 2sp3K-Orbitalen. (Die Zahl direkt vor der Orbitalbezeichnung entspricht der Schale auf der sich die Orbitale befinden) Die sp3E-Orbitale zeigen in die Ecken eines Tetraeders, d.h. ein CE-Atom, das vier Einfachbindungen eingeht, besitzt tetraedrische Gestalt. Der Bindungswinkel entspricht dem Tetraederwinkel von 109,5 Grad. Ein Kohlenstoff-E-Atom, das eine Doppelbindung eingeht, ist sp2K-hybridisiert. Hier hybridisieren nur insgesamt drei Orbitale und es bilden sich daher auch nur drei sp2K-Orbitale, die in die Ecken eines Dreiecks ragen. Das verbliebene pE-Orbital steht senkrecht auf der Dreiecksebene mit dem Knotenpunkt in der Ebene. Eine Doppelbindung setzt sich aus zwei unterschiedlichen Bindungen zusammen: einer σK und Abstand vom Kern Energie 1s 2sp3 sp3-Hybridisierung ...
... der Kern-Kern-Verbindungslinie am höchsten. Bei einer π-Bindung ist die Elektronendichte ...
... welche die C-Atome verbinden. Die beiden restlichen sp2-Hybridorbitale (nicht gezeichnet) sind jeweils mit anderen ...
... Teilchen oder Molekülbereiche mit hoher Elektronendichte sind z.B. Anionen, Doppelbindungen, freie Elektronenpaare. Vorstehend beschriebene Carbeniumionen besitzen eine starke Elektrophilie. ...
