Redoxgleichgewichte, Fällungsgleichgewichte, Verteilungsgleichgewichte von Dr. rer. nat. Peter Engel

Bei einer Elektronenabgabe nimmt die Oxidationszahl ab.

Die Oxidationszahl des Sauerstoffs im Wasserstoffperoxid ist -2.

Der Phosphor in der Phosphorsäure besitzt die Oxidationszahl +5.

Der Stickstoff des Ammoniakmoleküls besitzt die Oxidationsstufe -3.

Permanganat-Ionen sind gute Oxidationsmittel.

Der Kohlenstoff des Kohlendioxids ist maximal oxidiert.

Der Kohlenstoff des Methans ist maximal reduziert.

Im Formaldehyd (HCHO) hat der Kohlenstoff die formale Oxidationszahl 0.

Die Spaltung von ATP in ADP und Pi ist eine Oxidation, deswegen nennt man die Reaktion oxidative Phosphorylierung.

Während einer Redoxreaktion nimmt die Oxidationszahl des Reduktionsmittels zu.

Bei der Disproportionierung von Wasserstoffperoxid entstehen Wasser und Sauerstoff.

Je positiver das Redoxpotenzial, desto stärker die Reduktionskraft.

Bei der Kombination von zwei Redoxpaaren „fließen“ die Elektronen unter Normalbedingungen vom negativen zum positiven Redoxpotenzial.

Das Wasserstoff/Protonen-System dient in Form der Normalwasserstoffelektrode (NWE) als Bezugselektrode mit dem Potenzial 0 Volt unter Standardbedingungen.

In der Atmungskette werden die Elektronen vom NADH letztendlich auf den Sauerstoff übertragen.

In der Spannungsreihe der Metalle sind die Metalle nach steigendem Redoxpotenzial angeordnet.

Mit Hilfe der Nernst’schen Gleichung lassen sich Potenziale unter Nicht-Standardbedingungen berechnen.

Das Na/Na+ besitzt ein positives Redoxpotenzial.

Metallionen edler Metalle sind gute Oxidationsmittel.

Redoxreaktionen sind Protonenübertragungsreaktionen.

Eine Oxidation ist eine Elektronenabgabe.

Bei der folgenden Reaktion [Cu (H2O)4]2+ + 2Cl- => [Cu (H2O)2] Cl2 + 2 H2O handelt es sich um eine Ligandenaustauschreaktion.

Stabile Komplexe besitzen eine große Dissoziationskontante.

Ionen von Übergangsmetallen besitzen in der Regel eine große Tendenz Komplexe zu bilden.

Unter den Metallionen besitzen einwertige Metalle die größte Tendenz Ionen zu bilden.

Voraussetzung für die Bildung eines Chelatkomplexes ist das Vorhandensein von mehrzähnigen Liganden.

EDTA4- ist ein sechszähniger Ligand.

Die Koordinationszahl gibt die Anzahl der koordinativen Bindungen in einem Komplex an.

Komplexe mit der Koordinationszahl vier können quadratisch-planar oder tetraedrisch sein.

Das Zentralteilchen steuert die Elektronen zur Bildung der koordinativen Bindung bei.

BaSO4 besitzt ein kleines Löslichkeitsprodukt.

Eine ionische Verbindung wie AgCl besitzt ein Löslichkeitsprodukt mit der Einheit mol²/l².

Die Löslichkeit von AgCl ergibt sich aus der Wurzel des Löslichkeitsproduktes.

Hydroxylapatit besitzt ein großes Löslichkeitsprodukt.

Durch Erhöhung der Chlorid-Ionen Konzentration in einer gesättigten AgCl-Lösung lässt sich die Konzentration der gelösten Ag+-Ionen erhöhen.

Niederschläge schwer löslicher Salze lassen sich durch Komplexbildung auflösen.

Verbindungen von Schwermetallen mit Schwefel besitzen häufig ein sehr kleines Löslichkeitsprodukt.

Die Toxizität von Schwermetallen lässt sich zum Teil auf deren Affinität zu den Thiolgruppen der Cystein-Reste in einem Protein zurückführen.

Der Verteilungskoeffizient K ist der Quotient aus den Konzentrationen des Stoffes in den beiden Phasen.

Der Verteilungskoeffizient K ist von der Temperatur unabhängig.

Die Erhöhung der Konzentration des gelösten Stoffes in der einen Phase führt zu einer Erhöhung der Konzentration in der anderen Phase.

Der Verteilungskoeffizient K gibt die Geschwindigkeit der Verteilung an.

Hydrophobe Stoffe besitzen einen kleinen Öl-Wasser-Verteilungskoeffizienten.