Atomaufbau, Periodensystem und Chemische Bindung
Über den Vortrag
Der Vortrag „Atomaufbau, Periodensystem und Chemische Bindung“ von Dr. rer. nat. Peter Engel ist Bestandteil des Kurses „Allgemeine und Anorganische Chemie für Mediziner*innen“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Einführung / SI - Einheiten / abgeleitete Einheiten / Konstanten
- Atomaufbau / Aufbau der Elektronenhülle
- Orbitalmodell
- Besetzungsschema der Orbitale / Energieschema / Elementsymbol, Massenzahl, Ordnungszahl, Isotop
- PSE Hauptgruppen & Nebengruppen / Gesetzmäßigkeiten im PSE
- Molmasse - Stoffmenge - Masse - Konzentration - Volumen
- Einige Werte zur Glucose
- Lambert-Beer'sches-Gesetz
- Chemische Bindungen
Quiz zum Vortrag
Die Summe aus Protonen und Neutronen entspricht der Massenzahl.
- Richtig
- Falsch
Die dritte Schale kann maximal 8 Elektronen aufnehmen.
- Falsch
- Richtig
Chemische Reaktionen spielen sich vorrangig in der äußeren Elektronenhülle ab.
- Richtig
- Falsch
Die Anzahl der Protonen im Kern bezeichnet man als Kernladungszahl oder Ordnungszahl.
- Richtig
- Falsch
17Cl besitzt die Elektronenkonfiguration 3s^2 3p^5 auf der 3. Schale.
- Richtig
- Falsch
Die Elektronenkonfiguration des Kohlenstoffs ist 2s^2 2p^2 auf der 2.Schale.
- Richtig
- Falsch
Pro Schale existiert nur ein s-Orbital.
- Richtig
- Falsch
Ab der 2. Schale existieren 3 p-Orbitale pro Schale.
- Richtig
- Falsch
Auf der dritten Schale finden sich insgesamt 7 Orbitale.
- Falsch
- Richtig
Ab der dritten Schale existieren 5 d-Orbitale.
- Richtig
- Falsch
Die Schalennummer entspricht der Anzahl der Orbitaltypen.
- Richtig
- Falsch
Die L-Schale hat Platz für maximal 8 Elektronen
- Richtig
- Falsch
Orbitale gleichen Typs werden erst einfach und dann doppelt besetzt.
- Richtig
- Falsch
Isotope sind Atome mit der gleichen Ordnungszahl aber unterschiedlicher Massenzahl.
- Richtig
- Falsch
Die Hauptgruppenelemente besetzen äußere Schalen, die Nebengruppenelemente innere Schalen.
- Richtig
- Falsch
Der Kohlenstoff besitzt im Vergleich zum Iod eine größere Tendenz, Ionen zu bilden.
- Falsch
- Richtig
Die meisten Elemente sind Nichtmetalle.
- Falsch
- Richtig
Durch Aufnahme eines Elektrons erreichen Halogen-Atome Edelgaskonfiguration.
- Richtig
- Falsch
Die Elektronegativität nimmt innerhalb der Gruppe der Halogene von oben nach unten zu.
- Falsch
- Richtig
Magnesium, Calcium und Barium stehen in der 2.Hauptgruppe.
- Richtig
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Kobalt und Eisen gehören zu den d-Elementen.
- Richtig
- Falsch
Innerhalb einer Periode (ohne Edelgase) nimmt die Elektronegativität von links nach rechts zu.
- Richtig
- Falsch
Die Alkalimetalle besitzen im elementaren Zustand nur ein Außenelektron.
- Richtig
- Falsch
Stickstoff und Phosphor sind Elemente der 6.Hauptgruppe.
- Falsch
- Richtig
Kalium besitzt eine niedrigere Elektronegativität als Natrium.
- Richtig
- Falsch
Alkalimetalle sind s²-Elemente.
- Falsch
- Richtig
Die 1. Ionisierungsenergie entspricht der Energie, die notwendig ist, um ein Elektron aus der äußeren Schale eines neutralen Atoms zu entfernen.
- Richtig
- Falsch
Die Entropie eines Stoffes nimmt beim Übergang vom festen über den Flüssigen zum gasförmigen Aggregatzustand zu.
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- Falsch
Eine Emulsion ist ein heterogenes Gemisch aus zwei nicht miteinander mischbaren Flüssigkeiten.
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- Falsch
Eine Lösung von 90 mg/dl ist isoton.
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- Richtig
Eine physiologische Kochsalzlösung enthält 0.9 g Kochsalz pro 1000 ml der Lösung.
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- Richtig
Eine Konzentration von 7 mmol/l Glucose entspricht einem Wert von 126 mg/dl.
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Eine 10 mmolare Lösung an NaCl ist isoosmotisch mit einer 20 mmolaren Glucoselösung.
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Eine 6%ige Glucose-Lösung (6 g Glucose/100 mL) hat eine Stoffmengenkonzentration von etwa 33 mmol/l.
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- Richtig
Das Lambert-Beer’sche Gesetz lautet E = ε x c x d.
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Verdünnt man eine Lösung mit 1% Massengehalt um den Faktor 10, so enthält die Lösung 0,1 g pro 100 ml Lösung.
- Richtig
- Falsch
Gibt man zu einem ml einer Lösung mit einem pH von 1, 99 ml Wasser, so erhält man einen pH von 3.
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- Falsch
Der molare Extinktionskoeffizient ist eine Wellenlängen-abhängige Stoffkonstante.
- Richtig
- Falsch
Im Wasserstoffmolekül sind die beiden H-Atome über eine Einfachbindung miteinander verbunden.
- Richtig
- Falsch
Die Wasserstoffatome des Wasserstoffmoleküls besitzen jeweils ein freies Elektronenpaar.
- Falsch
- Richtig
Die Fluoratome im Fluormolekül besitzen jeweils drei freie Elektronenpaare.
- Richtig
- Falsch
Eine NaCl-Ionenkristall setzt sich aus regelmäßig angeordneten NaCl-Molekülen zusammen.
- Falsch
- Richtig
Das CO2-Molekül ist linear aufgebaut.
- Richtig
- Falsch
Das H2O-Molekül ist gewinkelt aufgebaut.
- Richtig
- Falsch
Der Stickstoff im Ammoniak-Molekül besitzt ein freies Elektronenpaar.
- Richtig
- Falsch
Das Methanmolekül besitzt tetraedrische Gestalt.
- Richtig
- Falsch
Eine Glucoselösung gehört zu den homogenen Gemischen.
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- Falsch
Das Wassermolekül ist ein chemischer Dipol.
- Richtig
- Falsch
Der Sauerstoff im Wassermolekül trägt eine negative Partialladung.
- Richtig
- Falsch
H-Atome, die Teil einer polaren Atombindung sind, können H-Brücken ausbilden.
- Richtig
- Falsch
Die Ausbildung von H-Brücken ist die Ursache für den hohen Siedepunkt des Wassers.
- Richtig
- Falsch
Ethanol und Dimethylether besitzen ähnliche Siedepunkte.
- Falsch
- Richtig
Ionische Verbindungen besitzen meist einen hohen Schmelzpunkt.
- Richtig
- Falsch
Ionische und kovalente Bindungen sind ungerichtete Bindungen.
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- Richtig
Sämtliche ionische Verbindungen sind gut wasserlöslich.
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- Richtig
Ionische Wechselwirkungen sind schwächer als H-Brücken.
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- Richtig
Ionenkristalle sind gute Leiter des elektrischen Stromes.
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- Richtig
Ethanol und Wasser lassen sich unbegrenzt miteinander mischen.
- Richtig
- Falsch
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Dozent des Vortrages Atomaufbau, Periodensystem und Chemische Bindung
Dr. rer. nat. Peter Engel
Seit 2011 ist er Ass. Prof. an der DPU in Krems an der Donau und ist dort für die vorklinische Ausbildung der Studenten der Zahnmedizin in den naturwissenschaftlich geprägten Fächern (Biochemie, Chemie, biologie) verantwortlich.
Er ist Mitbegründer (2001) und geschäftsführender Mitgesellschafter der NawiKom GbR (nawikom.de) sowie Mitgesellschafter der PhysiKurs GmbH (physikurs.de). In beiden Unternehmungen ist er hauptverantwortlich für die konzeptionelle Entwicklung und Umsetzung der Lehr- und Lernkonzepte.Im Zentrum steht die mittlerweile über mehr als 25jährige professionelle Lehrtätigkeit in den vorklinischen Fächern Biologie, Chemie und Biochemie sowie den klinischen Fächern Pharmakologie und Immunologie. Hierdurch verfügt er über eine weitreichende interdisziplinäre Kernkompetenz sowie über Erfahrungen bezüglich der Anforderungen des Medizinstudiums, den entsprechenden Prüfungsinhalten und der entsprechenden Umsetzung in Zielgruppen-gerichtete Lehr- und Trainingsveranstaltungen (Semesterabschlussprüfungen, Physikum, beruflich verwendbares fächerübergreifendes vorklinisches Wissen).
Vor Beginn seiner Selbständigkeit war er von 1991-1998 in der Arbeitsgruppe für biochemische Pharmakologie an der Ruhr-Universität Bochum als Laborleiter und Dozent in Forschung und Lehre tätig. Sein Diplom- und Dissertation erfolgten am Max-Planck-Institut für experimentelle Endokrinologie Hannover (Schwerpunkt: Molekulare Wirkungen der Estrogene) ; sein Studium der Biochemie (Abschluss: Dipl.-Biochemiker) absolvierte er an der Medizinischen Hochschule Hannover.
Kundenrezensionen
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Auszüge aus dem Begleitmaterial
... der Ärztlichen Prüfung PhysiKurs 2 1 : SI-Einheiten. Länge: m (Meter) ...
... Ärztlichen Prüfung PhysiKurs 4 2 : Einige wichtige Konstanten. Avogadro-Konstante NA = 6.023 ...
... entspricht der Summe der Nukleonen p + n –Elektronen (e-). p und e sind Träger der Elementarladung nahezu die ...
... 6 5 : Aufbau der Elektronenhülle. Die Elektronen nehmen diskrete Energieniveaus ein. Nach dem Bohr‘schen Atommodell finden sich ...
... einem diskreten Energieniveau mit einer definierten Ladungsverteilung. Es existieren verschiedene Orbitaltypen, die mit den Buchstaben s, p, d und f abgekürzt werden. ...
... Orbitaltypen pro Schale. Insgesamt ergeben sich folgende Gesetzmäßigkeiten: Pro Schale existiert nur ein s-Orbital (= 2 Elektronen). ...
... Abschnitt der Ärztlichen Prüfung PhysiKurs 10 7 : Energieschema 1s ...
... 11 8 : Elementsymbol - Massenzahl ...
... PhysiKurs 15 Gesetzmäßigkeiten im PSE. Der metallische Charakter nimmt von links nach rechts ab und von oben ...
... = Stoffmenge (mol) m n M = n V c = c = Konzentration (mol/l) ...
... zur Glucose. Es ist ratsam das Molekulargewicht der Glucose zu kennen: 180 g /mol. Die Normalwerte der Glucose liegen zwischen 4.0 – 6 ...
... gemessene Extinktion, bzw. die Extinktionsdifferenz emol: der molare Extinktionskoeffizient in L · mol-1 · cm-1 c: die Konzentration der ...
... Das DEN der beteiligten Atome ist sehr groß. Vollständiger Elektronenübergang. Anionen (-) bilden sich durch Aufnahme, Kationen (+) durch die Abgabe eines oder mehrerer ...
... physiologische Kochsalzlösung bezeichnet. In einem Liter sind folglich 9 g Kochsalz enthalten ...
... PhysiKurs 21 Chemische Bindung Atombindung. Atombindung - Elektronenpaarbindung - kovalente Bindung - polare Atombindung - unpolare Atombindung ...
... V hängt ab von den beteiligten Reaktionspartnern ...... C mol -1 3 Häufig verwendete Vorsilben und entsprechende Faktoren 4 Atomaufbau Atome sind die kleinsten Teilchen, aus denen Elemente aufgebaut sind. Atome sind aus subatomaren Teilchen, den Protonen, Neutronen und Elektronen aufgebaut. Atome lassen sich in den Atomkern (Nukleus) und die Atomhülle unterteilen. In der Atomhülle befinden sich die negativ geladenen Elektronen , im Kern die positiv geladenen Protonen und die ungeladenen Neutronen. Protonen und Neutronen werden zusammen als Nukleonen bezeichnet. Im ...
... Es existieren verschiedene Orbitaltypen, die mit den Buchstaben s, p, d und f abgekürzt werden. Die Besetzung der Orbit ale erfolgt gesetzmäßig , so dass jedes Atom durch eine definierte Elektronenkonfiguration gekennzeichnet ist. Elektronenkonfiguration Jedes Elektron lässt sich durch die Kombination von 4 Quantenzahlen charakterisieren, welche den Energiezustand der Elektronen eindeutig beschreiben. Die Hauptquantenzahl n entspricht nach älteren Vorstellungen den Hauptenergieniveaus oder Schalen . Aus n lässt sich nach der Formel 2n2 die maximale Anzahl von Elektronen pro Schale berechnen. 1.Schale: 2 Elektronen 2.Schale:8 Elektronen 3.Schale: 18 Elektronen 4.Schale:32 Elektronen Jede Schale lässt sich in Unterschalen aufteilen. ...
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... Im PSE sind die Elemente nach steigender Ordnungszahl (Kernladungszahl) angeordnet. Die Elemente mit einer gleichen Anzahl von Elektronen auf der äußersten Schale (= Valenzelektronen ) besitzen ähnliche chemische Eigenschaften und werden untereinander geschrieben ...
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