Salze: Dissoziation und Hydratation, Löslichkeitsprodukte und Elektrolyse
Über den Vortrag
Der Vortrag „Salze: Dissoziation und Hydratation, Löslichkeitsprodukte und Elektrolyse“ von Srdjan Maksimovic ist Bestandteil des Kurses „Anorganik“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Bildung von Salzen
- Die Gitterenergie
- Hydratation
- Lösungsenthalpie
- Elektrolythaushalt des Menschen
- Das Löslichkeitsprodukt
- Salzlösungen und Salzschmelzen
Quiz zum Vortrag
Kochsalz (NaCl) bildet Kristalle. Welche Aussage trifft zu?
- Der Kristall besteht aus einem Gitterverband aus Na⁺ und Cl⁻-Ionen.
- Der Kristall besteht aus ungeordneten, eng beieinander liegenden NaCl-Molekülen.
- Ungeordnete Natrium- und Chlor-Atome bestimmen den Aufbau des Kristalls.
- Kovalenten Bindungen erhalten die Anordnung der Natrium- und Chlor-Atome im Kristall aufrecht.
- NaCl-Molekülen bilden einen Gitterverband.
Wir lösen MgCl₂ in Wasser. (Gitterenergie für MgCl₂: ΔH = + 2525 kJ/mol; Hydratationsenthalpie für Cl⁻: ΔH = - 376 kJ/mol; Hydratationsenthalpie für Mg²⁺: ΔH = - 1925) Wie hoch ist die Lösungsenthalpie?
- - 152 kJ/mol
- + 152 kJ/mol
- + 224 kJ/mol
- - 224 kJ/mol
- + 304 kJ/mol
Es werden 2 l einer physiologischen Kochsalzlösung (0,9%igen NaCl-Lösung) hergestellt. Wie viel festes Kochsalz muss abgewogen werden?
- 18 g
- 1,8 g
- 4,5 g
- 45 g
- 180 g
Das Löslichkeitsprodukt von BaSO₄ in Wasser beträgt etwa 1 · 10⁻¹⁰ mol²/l². Wie viel mol BaSO₄ lösen sich demnach in 1 l Wasser?
- 10⁻⁵ mol
- 10⁻¹⁰ mol
- 10⁻² mol
- 0,1 mol
- 0,2 mol
10 g Calciumoxalat werden (Löslichkeitsprodukt 1 ∙ 10⁻⁹ mol²/l²) in 1 l Wasser gegeben. Welche Aussage trifft nicht zu?
- Gibt man Ca²⁺ hinzu, erhöht sich die Löslichkeit des Calciumoxalats.
- Das Calciumoxalat löst sich nur geringfügig auf.
- Die Zugabe von HCl erhöht die Löslichkeit.
- Schwach dissoziierte Oxalsäure entsteht nach Zugabe einer starken Säure.
- Der gelöste Anteil ist vollständig dissoziiert.
Eine gesättigte Silberchlorid-Lösung wird hergestellt, wobei sich das überschüssige Silberchlorid als Bodensatz wiederfindet. Etwa 10 µmol an Chlorid-Ionen befinden sich in Lösung (nicht im Bodensatz). Die ungefähre relative Atommasse von Ag ist 108 und die von Cl 35. Welche der folgenden Aussagen trifft zu?
- Es sind etwa 1-2 mg Silberchlorid in Lösung gegangen.
- In der Lösung befinden sich 105 Cl⁻-Ionen.
- n(Ag⁺) > n(Cl⁻)
- Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid liegt bei etwa 10⁻⁵ mol²/l².
- Der Bodensatz an Silberchlorid löst sich durch Zugabe einer starken Säure auf.
Bariumsulfat (BaSO₄) dient in der Radiologie als Röntgenkontrastmittel. Es hat eine relative Molekülmasse von etwa 233 und ein Löslichkeitsprodukt von etwa 1·10⁻¹⁰ mol²/l². Wie viel BaSO₄ löst sich somit in 1 Liter Wasser?
- 2 mg
- 0,2 μg
- 20 μg
- 20 mg
- 200 mg
Welche Zuordnung trifft zu?
- AgNO₃: Silbernitrat
- FeCl₃: Eisen(II)-chlorid
- FeSO₄: Eisen(III)-sulfat
- NaCO₃: Natriumcarbonat
- Na₂PO₄: Natriumphosphat
Eine Elektrolysezelle enthält verdünnte Salzsäure. Was entsteht an der negativen Elektrode (Kathode), wenn eine geeigneten Spannung angelegt wird?
- H₂
- Cl⁻
- Cl₂
- H⁺
- O₂
Welche der folgenden Reaktionen beschreibt am besten den Elektrolyse-Vorgang von Kochsalz an der Kathode?
- 2 Na⁺ + 2 H₂O + 2 e⁻-→ 2 Na⁺ + 2 OH⁻ + H₂
- Na⁺ + 2 H₂O + e⁻ -→ Na⁺ + O²⁻ + 2 H₂
- 4 Na⁺ + 2 H₂O + 4 e⁻ -→ 4 Na⁺ + 4 H⁻ + O₂
- 2 Cl⁻ + H₂O + 2 e⁻ -→ Cl₂ + H₂O
- 2 H₂O + 4 Cl⁻ + 4 e⁻ -→ 4 H⁺ + 4 Cl⁻ + O₂
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Dozent des Vortrages Salze: Dissoziation und Hydratation, Löslichkeitsprodukte und Elektrolyse
Srdjan Maksimovic
Schon seit Beginn seines Studiums ist Srdjan Maksimovic in der Lehre tätig. Dabei ist es ihm wichtig den Stoff mit viel Engagement, Freude und zahlreichen Beispielen aus dem Alltag zu vermitteln. Er schloss die Vorklinik mit hervorragenden Noten im Physikum ab und gewann bereits mehrere Preise in den Naturwissenschaften. Momentan promoviert er an der Neurologischen Klinik der Universitätsmedizin Mannheim und ist Stipendiat der Studienstiftung des deutschen Volkes.Kundenrezensionen
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