Grundlagen der Chemie
Über den Vortrag
Uni-Med HP - Medizin für Heilpraktiker Videoausbildung zur Heilkpraktikerprüfung Grundlagen der ChemieDer Vortrag „Grundlagen der Chemie“ von Dr. rer. nat. Rolf Schätz ist Bestandteil des Kurses „Archiv - Anatomie & Physiologie“. Der Vortrag ist dabei in folgende Kapitel unterteilt:
- Einführung
- Bohr'sche Atommodel
- Das Periodensystem I
- Radioaktivität
- Das Periodensystem II
- Atombindung
- Aufbau der Zellmembran
- Ionenbindung u.a.
- Säuren und Basen
Quiz zum Vortrag
Was gehört nicht zu den Bestandteilen von Atomen?
- Photonen
- Neutronen
- Protonen
- Elektronen
Was bedeutet ein "atomarer Zustand"?
- Anzahl der Protonen und Elektronen ist gleich
- Anzahl der Protonen und Elektronen ist verschieden
- Es liegt grundsätzlich ein Neutron mehr als Protonen vor
- Anzahl der Neutronen und Elektronen ist verschieden
- Anzahl der Neutronen und Protonen ist verschieden
Was gibt die Ordnungszahl an?
- Die Anzahl der Protonen im Atomkern
- Die Anzahl der Neutronen im Atomkern
- Die Anzahl der Elektronen eines Atoms
- Die Anzahl der Isotope eines Atoms
Das sichtbare Lichtspektrum liegt bei?
- ca. 400 bis 760 nm
- ca. 280 bis 680 nm
- ca. 480 bis 880 nm
- ca. 200 bis 700 nm
Nach welchem stabilen Zustand strebt jedes Element?
- Edelgaskonfiguration
- Spurensubstrat
- Salzkonfiguration
- Mineralkonfiguration
- Metallkonfiguration
Welche Regel beschreibt "das Streben" der Elemente in Richtung Edelgas?
- Oktettregel
- Sextettregel
- Terzettregel
- Quintettregel
Welches Element ist unpolar und löst sich daher nicht in Wasser auf?
- Öl
- Zucker
- Salze
- Aminosäuren
- Basen
Was ist nicht Bestandteil der Zellmembran?
- Glukagon
- Lipide
- Cholesterin
- Proteine
Wann spricht man von einer starken Säure?
- Moleküle geben leicht ihre Wasserstoffatome ab
- Moleküle geben schwer ihre Wasserstoffatome ab
- Moleküle nehmen leicht Wasserstoffatome auf
- Moleküle nehmen schwer Kohlenstoffatome auf
Viele freie Wasserstoffionen haben folgende Wirkung:
- Flüssigkeiten werden polarer und können Stoffe leichter lösen
- Sie erzeugen eine Pufferlösung und lösen leichter Fette
- Sie lassen im Blut eine Alkalose entstehen
- Sie schützen Proteine im Blut vor der Auflösung
Dozent des Vortrages Grundlagen der Chemie
Dr. rer. nat. Rolf Schätz
Dr. Rolf Schätz studierte Chemie an der Universität Heidelberg, wo er auch im Bereich der Organischen Chemie promovierte. Als Begründer von „ROS“: Repetitorien für Mediziner in Chemie und Biochemie, gilt sein Arbeitsschwerpunkt der Konzeptentwicklung zur „Didaktik der Chemie und Biochemie“. Bei encephalon - medicine media production GmbH leitet er den Fachbereich Naturwissenschaften und ist als Grafiker und Web-Designer für das Lehrprogramm „Bewegungssystem“ verantwortlich.Kundenrezensionen
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Auszüge aus dem Begleitmaterial
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... Grundlagen Chemie Einführung in Chemie / Biochemie ...
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... Die Ordnungszahl OZ ist gleich der Anzahl der Protonen im Kern •Sie kennzeichnet das Element! ...
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... radioaktive Isotope finden in der Medizin Verwendung so z.B. in der Chemotherapie ...
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... 1. Oktettregel: Jedes Element ist bestrebt, eine abgeschlossene Edelgasschale zu erreichen! ...
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... Die Bindungselektronen gehören beiden Atomen gleichzeitig ...
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... Die Elektronegativität (EN) ist das Bestreben (oder auch die Stärke) eines Elements, Bindungselektronen an sich zu ziehen • Elektronegativstes Element ist Fluormit EN = 4.0 ...
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... In polaren organischen Verbindungen sind meistens die Elemente O und N vorhanden! • Die Polarität ist für die physikalisch/chemischen Eigenschaften der Verbindung von entscheidender Bedeutung ...
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... Komplexe bestehen aus zentralen Metallkationen und „Liganden“ -Wichtige medizinisch / biochemische Beispiele: • Hämoglobin ...
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... Das H + macht die saure Wirkung aus. Es verbindet sich sofort mit einem Wassermolekül ...
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... Frage: Wie groß ist die H 3O +-Konzentration bei pH = 4? ...
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... Starke Säuren geben ihre H +-Ionen in wässriger Lösung vollständig ab! Erkennung: pKs -Wert < 0 (in Tabellen von Nachschlagewerken zu finden)...
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... Einführung in Chemie / Biochemie: Der Blutpuffer –pH = 7,40 • Der Blutpuffer besteht aus mehreren Säure/Base- Systemen ...
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... Weicht der pH zu stark ab, werden die Enzyme denaturiert / zerstört! Welche pH -Werte kommen im Organismus vor? • Blut: 7,40 (neutral) ...
